无机化学水溶液计算题

分类:化学指南浏览量:2385发布于:2021-05-09 23:02:05

1.根据稀释公式c1v1=c2v2 c1v1=c2v20.1*0.1=0.5v2 v2=0.02l=20ml2.重铬酸钾的化学式是k2cr2o7,摩尔质量是294g/mol.重铬酸钾的物质的量是n=cv=0.01*0.1=0.001mol 需要重铬酸钾的质量是m=nm=0.001*294=0.294g

1.2.45g固体NaCN配置成500cm3的水溶液,M(NaCN)=49,可算出溶液中〔CN-〕=0.1mol/LCN- + H2O === HCN + OH- 0.1 x xKh=〔HCN〕〔OH-]/〔CN-〕=Kw/Ka = 1.00*

ap=2/3

C2H5OH的转化率为66.7%,所以C2H5OH和CH3COOH分别剩余33.3%,即K1=K2=0.333;CH3COOC2H5和H2O分别为66.7%,即K3=K4=0.667.因此,平衡常数Kc=(K3*K4)/(K1*K2)=(0.667*0.667)/(0.333*0.333)=4

(1)能,9.23(2)能(Ksp相差很大)(3)控制在5.84-9.23

混合后:c(sn2+)=c(mg2+)=0.01mol/l;c(nh3.h2o)=0.04mol/l,c(oh-)=0.00082mol/l.0.01x0.00082x0.00082=6.8x10^-9 > ksp产生sn(oh)2沉淀.

先算出[S2-] [H+]^2X[S2-]/[H2S]=Ka1Ka2然后[Cu2+]=Ksp/[S2-]

1(1)易得剩余固体为KCl,由于为2.98克,算得n(KCl)=0.04mol 由原子守恒可得,n(HCl)=0.04mol c=n/V=0.4mol/L(2)设KHCO3与K2CO3分别是xmol和ymol n(CO2)=0.03

1、 NaHCO3在质子论中当作两性物质,可用下式近似计算 [H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=(4.3*10^-7 *5.6*10^-11)^1/2=4.9*10^-9 pH=-lg4.9*10^-9=8.312、NH4+ <==>NH3 +H+ Ka(NH4+)=Kw/Kb(NH3)=10^-14 /1.8*10^-5=5.6*10^-10 由于Ka(NH4+)*0.1mol/L =5.6*10^-11>20Kw 而且c/ka(NH4+)>500 因此可用最简公式计算 [H+]=(Ka*c)^1/2=(5.6*10^-10 *0.1)^1/2=7.45*10^-6 pH=5.13

1:解:3.22gNa2SO4·10H2O的物质的量为3.22/322=0.01mol 晶体中所含钠离子Na+的物质的量为0.01x2=0.02mol 晶体中所含水分子H2O的物质的量为0.01x10=0.1mol