某化学兴趣小组同学为测定

分类:化学指南浏览量:3558发布于:2021-07-25 19:27:04

某化学兴趣小组同学为测定

mg+h2so4=mgso4+h2↑最后剩余的0.6g固体的成分是铜;第5次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应;表格中,m=2.5克 合金样品中镁的质量分数=(3-0.6)/3=80%mg+h2so4=mgso4+h2↑24 980.5 x x=2.04克,稀硫酸中h2so4的质量分数=2.04/10=20.4%.可以用第一、二、三次中任何一次的数据,但不能用后两次,因为前3次中硫酸不足,金属过量;后两次中硫酸有剩余,没全反应.

(1)浓硫酸有很强的吸水性.可以吸收蜡烛燃烧后产生的水蒸气;氢氧化钠和氧化钙固体可吸收蜡烛燃烧后生成的二氧化碳气体.所以装置I和II中分别装入了浓硫酸和氢氧化钠和

(1)假黄金中锌的质量=20g-13.5g=6.5g,假黄金中锌的质量分数=6.5g 20g *100%=32.5%;故填:32.5%;(2)设生成氢气和zncl2的质量分别为x、y zn+2hcl═zncl2+h2↑65 136 26.5g y x65 6.5g =2 x 则x=0.2g65 6.5g =136 y 则y=13.6g (3)反应后所得溶液的溶质质量分数为:13.6g 6.5g+50g?0.2g *100%≈24.2% 答:(2)反应过程中产生氢气的质量为0.2g;(3)当合金中的锌与稀***恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为24.2%.

你的题目不完整但我 知道可能是求锌的含量是吗 一般最后剩余固体的质量/g 13.500 是铜反应了的是锌所以Zn%=6.5/20=32.5%

(1)通过图象可知,反应产生的二氧化碳的质量为:84.4g-80g=4.4g (2)设原混合物中碳酸钙的质量为x,反应后所得溶液中溶质的质量为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 111 44 x y 4.4g== 解得:x=10g,y=11.1g 石灰石样品中中碳酸钙的质量分数为:*100%=62.5% (3)反应后溶液质量=10g+68.4g-4.4g=74g 所以反应后CaCl2的质量分数为:*100%=15% 答:(1)生成二氧化碳的质量为4.4g;(2)原混合物中碳酸钙的质量分数为62.5%;(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数是15%.

(1)碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,过滤可用于难溶性固体物 所以滴加cacl2溶液应“过量”,否则会使测定的结果偏小;氯化钙溶液能和碳酸钠反

1,根据质量守恒定律,生成二氧化碳的质量=84.4-80=4.4g 2, CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 44 x 4.4g 100/44=x/4.4g x=10g 所以碳酸钙的含量=10g/16g*100%=62.5% 3, CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 111 44 y 4.4g 111/44=y/4.4g y=11.1g 所得溶液的质量=10+68.4-4.4=74g 所以所得溶液的溶质质量分数=11.1g/74g*100%=15%

中考要求标准过程:解:(1)设黄铜样品中铜的质量分数为xzn+h2so4=znso4+h2↑ 设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为yzn+h2so4=znso4+h2↑(化学方程式可以不再写一

解析:解答本题的关键是分析表中所给数据之间的关系,并做出正确的判断.(1)根据题给信息,镁铜合金中镁与稀硫酸反应,可知测定过程中发生反应的化学方程式为Mg+

1.m=0.4第1次加入稀硫酸生成0.4g H2,第3次生成0.2g H2,所以第3次Zn已经完全反应,H2SO4过量.所以第2次也是恰好完全反应的,生成0.4g H2,m=0.42.65%一共生