厄,可能是Zn中混有杂质发生原电池反应吧. 另外,虽然看起来气泡很多,但实际消耗的氢离子并没有多少,Zn并不算特别活泼的金属,与硫酸的反应比较温和,因此短时间内看不出反应速率降低. 建议放5分钟试试,或者把硫酸弄的再稀一点.

1、加水稀释,也可以加硫酸钠、氯化钠等不与锌反应的溶液. 可以减慢锌和稀硫酸反应速率.2、加一些硫酸铜,锌把硫酸铜中的铜置换出来,生成的铜附着在锌上,和锌形成原电池,加快化学反应速率.

滴加少量硫酸铜 锌会和铜离子反应生成铜附着在锌上 构成原电池 原电池可以加快反应速率 因为构成原电池后就分出了正负极 阴阳离子会分别向两极移动 所以就加快速率咯 不要加太多硫酸铜哈 不然锌被反应完了 就不能和氢离子反应了

一定量的锌粒与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是( ) A.加入少量水,产生H速率减小,H2体积不变正确,加水稀释,浓度降低,反应

硫酸过量 产生氢气的量由锌决定

要分两种情况.添加氯化钠溶液的话,反应将会减慢.因为氯化钠没有和锌与硫酸形成原电池,而且氯化钠溶液中的水稀释了稀硫酸,稀硫酸的浓度降低,所以反应变慢.添加氯化钠固体的话,既没有稀释稀硫酸又没有和锌与硫酸形成原电池,所以对反应物影响.要加快锌和稀硫酸化学反应的速率1.增大锌与稀硫酸的接触面积,将锌变为锌粉.2.通过原电池的原理,加入少许硫酸铜溶液,锌置换出的铜附在锌上,形成锌铜原电池.原电池的原理使反应速率大大加快,但会损失少许锌.

纯锌和浓硫酸反应速率慢;即:Cu与浓硫酸反应速率更快!【纯锌没有杂质,不能形成原电池,有杂质形成原电池反应速率更快.】

(1)锌和硫酸反应产生硫酸锌和氢气,故反应的方程式为:zn+h2so4=znso4+h2↑;(2)因为氢气不易溶于水,可以通过压强的变化利用排水法把水***量筒内,根据进入量筒中

(1)该实验中用分液漏斗盛装稀硫酸,故答案为:分液漏斗;(2)比照①,该实验也可以用反应物浓度的减少量来表示化学反应速率,故答案为:单位时间内稀硫酸物质的

硫酸锌